三、什么是非金属性 非金属性
非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。
元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子
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的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。
非金属元素非金属性强弱：
F>O>N>Cl>Br>S≈I>C>Se>At>H>P>As>Te>B
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>Si
元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系。
元素单质在酸性水溶液中的氧化性强弱为：
F2>O3>Cl2>O2>Br2>I2>At>N2>S>C>P>B>Si>Se>As>Te>H2
元素单质在碱性水溶液中的氧化性强弱为：
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F2>Cl2>O3>Br2>I2>O2>At>S>C>N2>B>Si>H2
酸性水溶液中，常见拟卤素(SCN)2的氧化性位于Br2和I2之间，而(CN)2位于I2和At之间
四、非金属性的判断方法判斷方法聽話水購買 聽話水無效 聽話水成分 聽話水哪裡買 GHB迷姦水
非金屬性的比較規律：
1、由元素原子的氧化性判斷：一般情況下，氧化性越強，對應非金屬性越強。
2、由單質和水生成酸的反應程度判斷：反應越劇烈，非金屬性越強。
3、由對應氫化物的穩定性判斷：氫化物越穩定，非金屬性越強。
4、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強。
5、由最高價氧化物對應水化物的酸性來判斷：酸性越強，
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非金屬性越強。 （本規則可信度不夠，如硝酸的酸性弱於硫酸和高氯酸，硒酸的酸性強於硫酸）
值得注意的是：氟元素沒有正價態，氧目前無最高正價，硝酸則因分子內氫鍵導致酸性較弱，所以最高價氧化物對應水合物的酸性最強的是高氯酸，而不是非金屬性高於氯的氮氧氟。
6、由對應陰離子的還原性判斷：還原性越強，對應非金屬性越弱。
7、由置換反應判斷：強置弱。 （注：本條規則可信度較低，例如氯氣可以從水中置換出氧氣（本反應熱力學可行，動力學上則因為中間產物次氯酸分解較慢導致反應速率較慢，光照則可以加速該反應），從氨氣中置換出氮氣，但氯的非金屬性弱於氧氮）〔若依據置換反應來說明元素的非金屬性強弱，則非金屬單質應
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做氧化劑，非金屬單質做還原劑的置換反應不能作為比較非金屬性強弱的依據〕
8、按元素週期律，同週期元素由左到右，隨核電荷數的增加，非金屬性增強; 同主族元素由上到下，隨電子層數的增加，非金屬性減弱。
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